初中化学：知识点笔记整理归纳！

 

第一部分

 

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

 

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃);

(2)磁铁矿(Fe₃O₄);

(3)菱铁矿(FeCO₃)。

 

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

 

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

 

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

 

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

 

7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

 

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

 

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

 

10、CO₂可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

 

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

 

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

 

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

 

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

 

15、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色；

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

 

16、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;

(3)硫酸铜溶液。

 

17、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

 

18、三大气体污染物：SO₂、CO、NO₂。

 

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

 

20、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

 

第二部分

 

1、木炭在氧气中燃烧：C+O₂^点燃CO₂

 

2、硫在氧气中燃烧：S+O₂^点燃SO₂

 

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O₂^点燃2MgO

 

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄

 

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O₂^点燃2P₂O₅

 

6、铜在空气中加热：2Cu+O₂^加热2CuO

 

7、氢气在氧气中燃烧：2H₂+O₂^点燃2H₂O

 

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O₂^点燃2CO₂

 

9、碳不充分燃烧：2C+O₂(不充分)^点燃2CO

 

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂+C^高温2CO

 

11、二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃

 

12、生石灰和水化合：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

 

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O₂)：

 

 

14、加热高锰酸钾：

2KMnO₄^加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    

 

15、电解水：2H₂O^通电2H₂↑+O₂↑

 

16、碳酸不稳定分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

 

17、高温煅烧石灰石：CaCO₃^高温CaO+CO₂↑

 

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H₂)：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

 

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

 

20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

 

第三部分

 

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

 

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色：CuSO4·5H₂O、Cu(OH)₂、CuCO₃、含Cu²⁺ 溶液、

液态固态O₂(淡蓝色)

红色：Cu(亮红色)、Fe₂O₃(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质S)、含Fe³⁺ 的溶液(棕黄色)

绿色：FeSO₄·7H₂O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]

无色气体：N₂、CO₂、CO、O₂、H₂、CH₄

有色气体：Cl₂(黄绿色)、NO₂(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH₃(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO₂

有臭鸡蛋气味：H₂S

 

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO₄、AgCl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：Cu(OH)₂、CuCO₃

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)₃

Fe(OH)₂为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)₃红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO₂)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

 

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O

(H₂CO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + 2H₂O)

SO₂ + 2KOH == K₂SO₃ + H2O

H₂SO₃ + 2KOH == K₂SO₃ + 2H₂O

SO₃ + 2NaOH == Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

CO₂ + H₂0 == H₂CO₃ 

SO₂ + H₂O == H₂SO₃

SO₃ + H₂O == H₂SO₄ 

N₂O₅ + H₂O == 2HNO₃

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

 

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl == CuCl₂ + 2H₂O

CaO + 2HCl == CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K₂O + H₂O == 2KOH 

Na₂O +H₂O == 2NaOH

BaO + H₂O == Ba(OH)₂ 

CaO + H₂O == Ca(OH)₂

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)₂ == MgO + H₂O 

Cu(OH)₂ == CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ == Fe₂O₃ + 3H₂O 

2Al(OH)₃ == Al₂O₃ + 3H₂O

 

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl₂固体、碱石灰、无水CuSO₄(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO₂可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO₂)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO₃溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

 

7、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H₂、CO、CH₄)或用CO、H₂还原CuO、Fe₂O₃之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO₂、NO₂)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

SO₂、NO₂用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

 

8、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO₃冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO₃冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

 

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O₂要除的杂质：水蒸气(H₂O)

②用盐酸和锌粒制H₂要除的杂质：水蒸气(H₂O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

③制CO₂要除的杂质：水蒸气(H₂O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl₂固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO₄(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO₃溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

 

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO₂，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。